氮元素形成的一种单质气体，氮气（N₂）是氮元素形成的一种单质气体，化学式为N₂‌。在常温常压下，氮气是一种无色无味的气体，具有高度的化学稳定性。它的这种稳定性与其分子结构有关，两个氮原子以三键结合成为氮气分子，包含一个σ键和两个π键，由于π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。 
‌   氮气在自然界中广泛存在，占据了地球大气总量的约78%‌。它主要通过生物和化学反应过程中的氮固定作用产生。氮气在大气中的高浓度使得它在工业上有许多应用，如用于填充气球、气体钢瓶和食品包装等。

1、物理性质

常温常压下，氮气无色、无味，比空气密度稍小，难溶于水。

2、化学性质

（1）与$\ce{O2}$反应

$\ce{N2 +O2\xlongequal[\displaystyle{}或高温]{\displaystyle{}放电} 2NO}$

（2）与$\ce{H2}$反应

$\ce{N2 +3H2<=>[\displaystyle{}高温、高压][\displaystyle{}催化剂]2NH3}$（人工固氮）

（3） 与$\ce{Mg}$反应

$\ce{N2 +3Mg<=>[\displaystyle{}点燃] Mg3N2}$

3、用途：氮气可用作充填灯泡，焊接金属的保护气，保存粮食、水果等农副产品，还可用于制取氨、硝酸和尿素等。

4、实验室制法：实验室最常用的是亚硝酸铵的分解，实际上是将亚硝酸钠饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中：$\ce{NH4Cl +NaNO2\xlongequal[]{\quad} NaCl +N2↑ +2H2O}$