‌二氧化硫（Sulfur Dioxide）是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为SO2。‌它是最常见的硫氧化物之一，易溶于水、乙醇和乙醚，溶于水后会形成亚硫酸。二氧化硫在大气中是一种主要的污染物，主要来源于煤和石油的燃烧以及工业过程。‌

    二氧化硫的性质及用途

    $\ce{SO2}$是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

    2、化学性质

    （1）酸性氧化物的性质

    ①与水反应

    $\ce{SO2 +H2O<=> H2SO3}$

    $\ce{SO2}$的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

    ②与碱反应

    $\ce{SO2(少量) +2NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO3 +H2O}$

    $\ce{SO2(过量) +NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{NaHSO3}$

    ③与碱性氧化物反应

    $\ce{SO2 +CaO\xlongequal[]{\quad}CaSO3}$应用于燃煤脱硫。

    （2）弱氧化性

    $\ce{2H2S +SO2\xlongequal[]{\quad} 2H2O +3S↓}$

    （3）强还原性

    $\ce{2SO2 +O2 <=>[\displaystyle{}催化剂][\displaystyle{}△]2SO3}$

    $\ce{SO2 +X2 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{H2SO4 +2HX}$（X可以是$\ce{Cl、Br、I}$）

    $\ce{SO2 +2Fe^{3+} +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Fe^2+ +SO^{2-}_4 +4H+}$

    $\ce{5SO2 +2MnO^-_4 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Mn^{2+} +5SO^{2-}_4 +4H+}$

    $\ce{SO2}$能使溴水、酸性$\ce{KMnO4}$溶液褪色，是其还原性的体现。

    （4）漂白性

    二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，属于不稳定性漂白。$\ce{SO2}$的漂白性具有选择性，如能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色。

    3、实验室制法：用$\ce{Na2SO3}$粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为

    $\ce{Na2SO3 +H2SO4}$ （浓）$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO4 +SO2↑+H2O}$。

    4、用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用来漂白食品。还可用于杀菌、消毒。