实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

     溶液中才存在离子反应，该反应为固固反应。

      氨气物理性质

      氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气=1.00），易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

      氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O（NH4OH）====NH4⁺+OH-（可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H2O（NH4OH）是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃·H2O（NH4OH）===（△）NH₃↑+H₂O