溶度积定义
来源： 作者：王教员 发布时间：2025-10-31 08:13:36 点击量：4
溶度积（符号为 Ksp）是衡量难溶电解质在水中溶解能力的平衡常数，它仅与温度有关，能定量反映难溶物的溶解程度。
你提的这个概念很关键，它是沉淀溶解平衡的核心，也是判断沉淀生成、溶解或转化的重要依据。
1. 核心定义与表达式
定义：在一定温度下，难溶电解质（如 AgCl、BaSO₄）溶于水形成饱和溶液时，溶解出的离子浓度幂之积为一个常数，这个常数就是溶度积。
表达式：对于难溶电解质 AₘBₙ(s) ⇌ mAⁿ⁺(aq) + nBᵐ⁻(aq)，其溶度积表达式为：
Ksp = [Aⁿ⁺]^m · [Bᵐ⁻]^n
其中，[Aⁿ⁺]、[Bᵐ⁻] 分别表示饱和溶液中两种离子的浓度（单位：mol/L），幂次 m、n 对应化学式中离子的计量数。
示例：AgCl 的溶解平衡为 AgCl (s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)，因此 Ksp (AgCl) = [Ag⁺]・[Cl⁻]。
2. 关键特性
仅与温度相关：Ksp 是温度的函数，温度改变时，Ksp 数值会随之变化（多数难溶电解质溶解吸热，温度升高，Ksp 增大），与离子浓度无关。
反映溶解能力：相同类型的难溶电解质（如 AB 型：AgCl、BaSO₄；A₂B 型：Ag₂CrO₄），在相同温度下，Ksp 越大，溶解能力越强；不同类型的难溶电解质，不能直接用 Ksp 比较溶解能力，需通过计算 “溶解度” 判断。
3. 主要应用
判断沉淀是否生成：通过计算溶液中离子浓度幂之积（离子积，符号 Qc）与 Ksp 比较：
若 Qc > Ksp：溶液过饱和，会析出沉淀；
若 Qc = Ksp：溶液饱和，达到沉淀溶解平衡，无沉淀析出或溶解；
若 Qc < Ksp：溶液不饱和，若加入难溶电解质，会继续溶解。
控制沉淀溶解与转化：例如，在粗盐提纯中，通过调节 pH 改变离子浓度，使 Fe³⁺ 转化为 Fe (OH)₃ 沉淀除去，就是利用 Ksp 控制沉淀生成的典型应用。
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