溶度积原理
来源： 作者：王教员 发布时间：2025-10-31 08:17:35 点击量：3
溶度积原理的核心是通过比较离子积（Qc） 与溶度积（Ksp） 的大小，来判断难溶电解质溶液中是否发生沉淀生成、溶解或保持平衡的状态，是沉淀溶解平衡的核心应用依据。
1. 原理的核心逻辑
难溶电解质在水中存在溶解与沉淀的动态平衡，当溶液中离子浓度变化时，平衡会发生移动，而 Qc 与 Ksp 的相对大小直接决定了平衡移动的方向，具体规则如下：
Qc < Ksp：溶液处于不饱和状态。此时溶液中离子浓度尚未达到饱和，若体系中存在未溶解的难溶电解质固体，固体将继续溶解，直至 Qc = Ksp，达到新的平衡。
Qc = Ksp：溶液处于饱和状态。此时溶解速率与沉淀速率相等，体系达到沉淀溶解平衡，既无新沉淀生成，也无已有固体溶解，溶液中离子浓度保持稳定。
Qc > Ksp：溶液处于过饱和状态。此时溶液中离子浓度超过了饱和浓度，平衡会向生成沉淀的方向移动，多余的离子会结合形成沉淀，直至 Qc 降至与 Ksp 相等，恢复平衡。
2. 关键前提与注意事项
温度恒定：Ksp 的数值仅随温度变化，因此应用溶度积原理时，必须保证温度固定，否则 Qc 与 Ksp 的比较将失去意义（例如温度升高，多数难溶电解质的 Ksp 会增大，可能导致原本 Qc > Ksp 的体系变为 Qc = Ksp）。
离子浓度计算准确：计算 Qc 时，需使用溶液中离子的实际浓度（而非初始浓度），若溶液中存在其他离子（如同离子、络合离子等）影响目标离子浓度，需先修正浓度再计算 Qc。
适用于难溶电解质：该原理仅针对溶解度极小的难溶电解质（通常溶解度小于 0.01g/100g 水），对于易溶或微溶电解质，其溶解过程不存在明显的沉淀溶解平衡，无法用此原理判断。
3. 典型应用场景
判断沉淀是否生成：例如，向含 Ag⁺的溶液中滴加 NaCl 溶液，计算此时溶液中 [Ag⁺] 与 [Cl⁻] 的乘积（Qc），若 Qc > Ksp (AgCl)，则会生成 AgCl 白色沉淀。
控制沉淀溶解：例如，在含有 CaCO₃沉淀的溶液中加入盐酸，H⁺会与 CO₃²⁻结合生成 CO₂和 H₂O，导致 [CO₃²⁻] 降低，Qc < Ksp (CaCO₃)，CaCO₃沉淀会逐渐溶解。
实现沉淀转化：例如，用 Na₂CO₃溶液处理 BaSO₄沉淀，CO₃²⁻会与 Ba²⁺结合，若此时 [Ba²⁺]・[CO₃²⁻] > Ksp (BaCO₃)，则 BaSO₄沉淀会转化为 BaCO₃沉淀，直至达到新的平衡。
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