离子反应方程式是用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子，核心结论是：只保留反应中参与反应的离子，删除不参与反应的 “旁观者离子”，需满足质量守恒和电荷守恒。
1. 书写核心原则
拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物、气体、水等保留化学式。
守恒要求：左右两边原子种类和数目相等（质量守恒），正负电荷总数相等（电荷守恒）；氧化还原型离子反应还需满足电子守恒。
符号规范：生成沉淀标 “↓”、生成气体标 “↑”，可逆反应用 “⇌”，强反应（如中和、沉淀反应）用 “=”。
2. 关键书写步骤
写出完整的化学方程式（基础前提）。
按拆分规则将物质拆分为离子或保留化学式。
删去方程式两边不参与反应的相同离子（旁观者离子）。
调整化学计量数，使方程式满足质量守恒和电荷守恒。
检查沉淀、气体符号及反应条件是否标注正确。
3. 常见易错点
难溶物误拆：如 AgCl、BaSO₄、CaCO₃等虽为盐，但难溶于水，需保留化学式。
弱电解质拆分：如 CH₃COOH（弱酸）、NH₃・H₂O（弱碱）、H₂O，不能拆成离子。
电荷不守恒：如 Fe + Cu²⁺ = Fe³⁺ + Cu（错误），正确应为 Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu（电荷守恒）。
漏标状态符号：如 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O（错误），需标 “↑”，即 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O。
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李老师【机构家教】
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