钠是一种金属元素，元素符号为Na，英文名称为Sodium。在元素周期表中，它位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠的质地柔软，银白色且有金属光泽，密度比水小，可以浮在水面上。它具有高度的反应活性，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量热。

    钠的性质和用途

    1、物理性质

    钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。

    2、化学性质

    （1）与氧气反应

    ①常温时：$\ce{4Na +O2\xlongequal[]{\quad} 2Na2O}$（白色固体）

    ②加热或点燃时：$\ce{2Na +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} Na2O2}$（淡黄色固体）

    钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。

    （2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应

    $\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$

    $\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）

    （3）与水反应

    $\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$

    （4）与酸反应（先酸后水）

    钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。

    （5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。

    （6）与盐反应（先水后盐）

    ①与$\ce{CuSO4}$溶液反应

    ②与熔融盐反应

    3、制取

    电解熔融氯化钠：$\ce{2NaCl}$（熔融）$\xlongequal[]{\displaystyle{}电解}$$\ce{2Na +Cl2↑}$。

    4、保存

    实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。