系统理解燃烧热，从定义核心、测定条件、计算方法、与中和热的区别等方面展开，结合实例和易错点解析，让你既能掌握基础概念，又能应对实际应用场景。
一、燃烧热的核心定义（精准把握关键点）
燃烧热是热力学中的重要概念，需紧扣 **“1mol 纯物质”“完全燃烧”“生成稳定氧化物”“放出的热量”** 四大核心要素，具体定义为：
在 25℃、101kPa（标准状况）下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，符号为
，单位通常为
（因燃烧放热，
为负值，书写时可省略负号，仅标注数值）。
关键术语解析（避免理解偏差）：
-
1mol 纯物质：研究对象是 “1mol 特定物质”（如 1mol C、1mol CH₄），而非混合物；若物质含多种元素，需确保所有元素均完全反应。
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完全燃烧：指物质中各元素均转化为 “最稳定的氧化物”，而非任意产物（如 C→CO₂而非 CO，H→H₂O (l) 而非 H₂O (g)，S→SO₂而非 SO₃）。
-
稳定氧化物：需符合 “常温常压下稳定存在” 的特点，例如：
-
碳元素：生成 CO₂(g)（CO 易继续燃烧，不稳定）；
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氢元素：生成 H₂O (l)（H₂O (g) 会冷凝放热，需以液态为基准）；
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氮元素：生成 N₂(g)（而非 NO 或 NO₂，因 N₂在常温下最稳定）。
二、燃烧热的测定与计算（结合实例理解）
1. 实验测定原理
燃烧热通常通过量热计（如弹式量热计） 测定，核心原理是：物质燃烧放出的热量被量热计中的水吸收，通过测量水温变化，结合水的比热容（
）和质量，计算放出的总热量，再换算为 1mol 物质的燃烧热。
计算公式：
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李老师【机构家教】
擅长：雅思
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